martes, 26 de octubre de 2010

Bien dicen que la química está en todas partes (¿será Dios?). Acidos y Bases

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CLASE 16: TIPOS DE REACCIONES, VELOCIDAD DE REACCIÓN Y DIAGRAMAS DE ENERGÍA

Hola:

En la clase de hoy vismo los tipos de reacciones:

- Reacción de formación
- Reacción de descomposición
- Reacción de desplazamiento
- Reacción de neutralización
- Reacción Redox

TEORIA DE LOS CHOQUES PARA LA CINETICA DE REACCION
Una reacción química supone la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para que se formen las moléculas de productos de reacción. Para que esto suceda, es necesario que las moléculas de reactivos entren en contacto : colisionen.
No todos los choques son efectivos ; para que un choque sea eficaz, produzca reacción, es necesario que se cumpla :
Que el choque se produzca en una orientación adecuada para la ruptura de los enlaces.
Que las moléculas que colisionan tengan la suficiente energía para que en el choque sus enlaces se rompan. A estas moléculas se les llama “moléculas activadas”, y a la energía mínima necesaria se le llama “energía de activación”.
Ha sido determinado experimentalmente que las reacciones no transcurren de forma inmediata, sino que se produce un compuesto intermedio, llamado Complejo Activado, que puede considerarse como un agregado molecular de los reactivos ; una vez formado, el complejo activado se descompone por poseer una energía más alta que reactivos y que productos. La formación del complejo activado supone superar la energía de activación.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION
Todos los factores que provoquen un aumento del nº de choques y de su eficacia, favorecerán la velocidad de reacción, entre ellos destacamos :
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
Las reacciones que requieran la ruptura de enlaces en los reactivos (moléculas intactas), serán más lentas que aquellas en las que los reactivos estén parcialmente disgregados (disoluciones, reacciones entre iones...).
CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS
El aumento en la concentración supone un incremento del nº de choque y, por tanto, un aumento de los choques efectivos ; es decir : a mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción
TEMPERATURA
La velocidad de cualquier reacción aumenta con la temperatura.
Por una parte el aumento de temperatura supone aumentar la velocidad de las moléculas, y por tanto el nº y eficacia de los choques.
Por otra, el aumento de temperatura provoca un aumento de la energía de las moléculas, es decir, el nº de moléculas activadas.
GRADO DE DIVISION DE LOS REACTIVOS
Cuanto más particulados estén los reactivos, mayor será la probabilidad de contactos entre ellos, por lo que aumentará la velocidad de la reacción.
PRESENCIA DE CATALIZADORES
Un Catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin entrar a formar parte de ella. Este fenómeno se denomina “catálisis”.
Desde el punto de vista energético la acción de los catalizadores es modificar la energía de activación de una reacción. Un catalizador modifica la velocidad de reacción, pero no es capaz de provocar una reacción que por sí sola no llegara a producirse.
Hay dos tipos de catalizadores :
Catalizadores positivos : Disminuyen la energía de activación, provocan aumento de la velocidad de reacción.
Catalizadores negativos o inhibidores : Aumentan la energía de activación, provocan descenso de la velocidad de reacción.
Todos los catalizadores son específicos, cada reacción tiene su propio catalizador, y bastan pequeñísimas cantidades de él para activar a grandes masas de reactivos.

También vimos la representación de Diagramas de Energía:


Las tareas para casa son : página 41 actividad 7 y página 54 actividades 11 y 12.

Hasta mañana

viernes, 22 de octubre de 2010

CLASE 15: EJERCICIOS DE AJUSTE POR TANTEO

Hola a todos:

En la clase de hoy hemos corregido problemas de ajuste por tanteo. Recuerda los pasos:

Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.


Para casa de ejercicios teneís que realizar los ejercicios 1,3 y 4 de la página 54.

Pasad un buen fin de semana:

miércoles, 20 de octubre de 2010

COMIENZO DE LA UD.2: CLASE 13-14. REACCIONES QUÍMICAS

Hola:

En estas clases visualizamos un power point sobre el tema a tratar, que lo podeís visualizar en la UD.2.

Para el viernes 22-10-2010, hay las siguientes tareas pasa casa actividades 19 y 20 de la página 55. Fijate en el ajuste por tanteo que los atomos de los reactivos son iguales al número de átomos de los productos.

Ejemplo de ajuste por tanteo:
Estudiamos la reacción química del cinc y el ácido clorhídrico:
Zn (s) + HCl (aq) --- ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Comprobamos en la izquierda y en la derecha de la ecuación los átomos que intervienen de cada elemento:
  • Zn: hay uno en cada miembro de la ecuación; está ajustado.
  • H: hay uno en la izquierda y dos en la derecha, lo mismo ocurre con el Cl. Para ajustar la ecuación, añadimos un coeficiente 2 al HCl. El H y el Cl quedan ajustados.
  • Comprobamos la ecuación para asegurarnos de que todos los elementos están igualados:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ---- ZnCl2 (aq) + H2 (g)

El subíndice aq se corresponde con el estado de agregación acuoso.

Hasta el viernes



martes, 19 de octubre de 2010

DOCEAVA CLASE: EXAMEN UD.1

Hola:

En la doceava clase se realizó el examen de la UD.1. El viernes 22 veremos en clase la corrección del examen y las notas. Os ayudará a preguntaros ¿Dónde tengo que mejorar?...

Saludos

miércoles, 13 de octubre de 2010

SOLUCIÓN A LA ACTIVIDAD DE FACTORES DE CONVERSIÓN


Con esta solución podrás practicar con los factores de conversión.
PRACTICA PORQUE VA A VER UN EJERCICIO DE ELLO EN EL EXAMEN.

UNDECIMA CLASE: Dudas y repaso

Hola:

En primer lugar se corrigió la tarea que había para casa de Representaciones de Lewis. Ejemplo:




Además se resolvieron diversas dudas antes del examen.

Hoy voy a estar conectada en el chat de 19:30 a 20:30. Aprovecha a preguntar dudas. Sino te puede pasar esto:

Me piro hasta la tarde.

DECIMA CLASE: Tipos de enlaces

Hola:

En primer lugar corregimos las tareas para casa.

En la clase del viernes vimos los distintos tipos de enlaces que existen y las propiedades que caracterizan a cada una de ellas. En la tabla adjunta puedes repasar estos conceptos:



Además también se explicó como se realizan representaciones de Lewis. Recuerda que hay que representar los electrones de valencia alrededor del elemento mediante puntos o cruces. Cuando se realizan enlaces el objetivo es llegar a la regla del octeto. Los pares de electrones se representan con una ralla.
Cuando se comparten dos electrones es un enlace sencillo. Y cuando se comparten más es múltiples.


Para casa se puso el ejercicio de representaciones de Lewis de las actividades finales.

miércoles, 6 de octubre de 2010

NOVENA CLASE

Hola:

En primer lugar corregimos las tareas que había para casa, que eran la actividad 10 y 14. Además de las actividades 15,16, y 31 de las páginas 33 y 34.
Después nos conectamos a los ordenadores, entramos en el blog y realizamos ejercicios relacionados con la primera unidad.
RECUERDA QUE PUEDES ENTRAR DE NUEVO EN ESOS ENLACES PULSANDO EN EL BLOG UD.1, se trata de un repaso de parte de los conceptos que entran en el examen.

Las tareas para casa son página 33 la actividad 29 y página 34 la actividad 33.


Hasta el viernes

martes, 5 de octubre de 2010

OCTAVA CLASE

Hola a todos:

En la clase de hoy en primer lugar corregimos las tareas que hay para casa (actividad 22, 23, 24, 25 y 26 de la página 33.
Hemos recordado la regla del octeto es la tendencia que tienen los átomos a completar 8 eléctrones en su último nivel ocupado, y adquirir una configuración electrónica similar a la del gas noble más próximo. Esta configuración es la que tienen los gases nobles, que hacen que sean inertes.

Veis como en el ejemplo del agua tanto el oxígeno como el hidrógeno por medio del enlace tienden a adquirir configuración de gas noble.
El H adquiere configuración de He (gana 1 electrón)
El O adquiere configuración de Ne (gana 2 electrones)
Para casa en relación con esto se realiza las actividades 15 y 16 de la página 33

Mapa conceptual de la clasificación de la materia



La tarea para casa es la actividad 10 de la página 21.

Los compuestos a escala microscópica es la proporción de átomos y a escala macroscópica es la proporción de átomos.
En relación a ésto realizamos en clase la actividad 14 de la página 24. En relación con ésto las tareas para casa son la actividad 14 de la página 14 de la página 24 y la actividad 31 de la página 34.

Hasta mañana.

lunes, 4 de octubre de 2010

Consejos antes de un examen





  • Presta atención a las clases previas al examen, pues se suelen hacer repasos y ejercicios que tienen que ver con lo que se preguntará.
  • Lo que el profesor marca como ‘importante’ es casi siempre tema de examen.
  • Imagina ser tu  propio profesor, respondiendo lo que creas que él te preguntará.
  • Trata de llegar con una actitud serena a la prueba. De los nervios no sacas nada y por el contrario pueden desconcentrarte.
  • Intenta responder todas las preguntas. Así si estas inseguro en algunas respuestas, recuerda que conocimientos están ligados entre sí, y puede ser que aquello que no sabes tiene relación con un tema que conoces bien. Siempre acude a tu sentido común y a tu lógica.
  • Regla de oro: antes de contestar, asegúrate de haber comprendido bien la pregunta.
  • Si te bloqueas con algún punto en concreto, pasa a otro tema.
  • Expresa tus ideas con claridad y coherencia.
  • Las respuestas largas han de ser siempre claras y referidas a la pregunta. 
  • Cuida la caligrafía, el vocabulario y la ortografía. 
  • Lee varias veces la pregunta hasta comprenderla del todo.


  

  • Cuando finalices de contestar, utiliza unos minutos para repasar las respuestas.

domingo, 3 de octubre de 2010

SÉPTIMA CLASE

Hola a todos:
En primer lugar deseo:

En la última clase corregimos las tareas para casa ejercicios 21, 27 de la página 33. Para casa se mando los ejercicios 22, 23, 24, 25, y 26 de la página 33.
Después recordamos el diagrama de Moeller (regla de las diagonales), útil para realizar configuraciones electrónicas.
La configuración electrónica es la dirección del electrón dentro del átomo:

NIVEL...................CIUDAD...K, L, M, N, O, P, Q
SUBNIVEL...........CALLE, s, p, d, f
ORBITAL..............CASA como máximo s (1 orbital) p (3 orbitales), d (5 orbitales) y f (7 orbitales)

Realizamos las actividades 8 y 9 de la página 20.